кислот, производные кислот, в которых гидроксильные группы замещены атомами галогенов. Примеры Г.: сульфурил хлористый (См. Сульфурила галогениды) SO₂Cl₂ [Г. серной кислоты H₂SO₄, т. е. SO₂(OH)₂], Тионил хлористый SOCl₂ [Г. сернистой кислоты, H₂SO₃ т. е. SO (OH)₂], трёххлористый фосфор PCl3 [Г. фосфористой кислоты H₃PO₃, т. е. Р (ОН) з], Ацетилхлорид СН₃С OCl (Г. уксусной кислоты СН₃СООН). Г. обладают большой реакционной способностью: атом галогена в них может быть легко замещен на другие группы, например - ОН, - OR, - NH₂, - SH, - CN. Во влажном воздухе хлорангидриды гидролизуются, образуя летучий хлористый водород ("дымят"), например: SO₂Cl₂ + 2H₂O = H₂SO₄ + 2HCl. Фторангидрид серной кислоты - фтористый сульфурил SO₂F₂ к гидролизу устойчив. В органическом синтезе Г. органических кислот используют для введения группы RCO (ацильная группа) в молекулы каких-либо соединений (реакция ацилирования):

RCOCl + HOR' → RCOOR' + HCI.

Для этой цели чаще всего используют хлорангидриды органических кислот, получаемые взаимодействием карболовых кислот с хлорангидридами неорганических кислот (РСlз, PCI₅, SOCl₂):

Г. большинства неорганических кислот, а также хлорангидриды низших карбоновых кислот алифатического ряда - жидкости с крайне резким запахом.